路易斯酸能够接受电子对形成相互作用，路易斯碱能够提供电子对参与相应结合_酸碱与缓冲

阿伦尼乌斯酸在水中能够增加氢离子相关浓度。布朗斯特酸是能够提供质子的化学物种。布朗斯特碱是能够接受质子的化学物种。路易斯酸能够接受电子对形成相互作用。路易斯碱能够提供电子对参与相应结合。酸与碱的身份在某些体系中取决于反应对象。两性物质可以在不同条件下表现酸性或碱性。

水既可以接受质子也可以提供质子。水合氢离子比孤立裸质子更符合水中实际情况。水的自偶电离产生少量水合氢离子与氢氧根。中性条件要求两类相关离子浓度相等。中性溶液的酸碱度数值会随温度改变。常见稀水溶液中可用浓度近似相应活度。酸碱度降低一个单位对应活度约增大十倍。强酸与弱酸的区别主要在于电离程度。

强酸弱碱形成的盐在水中可能呈酸性。弱酸强碱形成的盐在水中可能呈碱性。盐类水解与离子同水之间的酸碱平衡有关。缓冲溶液能够减弱少量酸碱加入造成的变化。缓冲容量受到组分浓度和比例共同影响。缓冲体系不能无限抵抗外加酸或外加碱。弱酸与共轭碱组合构成常见缓冲体系。碳酸氢盐体系参与维持生物体内酸碱平衡。

浓弱酸可能比很稀强酸具有更低酸碱度。多元酸可以在不同步骤逐个释放质子。分步电离的平衡常数通常彼此并不相同。共轭酸碱对之间只相差一个质子。较强酸的共轭碱通常具有较弱的接受质子能力。酸碱中和可以理解为质子的重新分配。中和后的溶液不一定恰好呈中性。