路易斯碱能够提供电子对参与相应结合，酸与碱的身份在某些体系中取决于反应对象，水既可以接受质子也可以提供质子

水既可以接受质子也可以提供质子。水合氢离子比孤立裸质子更符合水中实际情况。水的自偶电离产生少量水合氢离子与氢氧根。中性条件要求两类相关离子浓度相等。中性溶液的酸碱度数值会随温度改变。常见稀水溶液中可用浓度近似相应活度。酸碱度降低一个单位对应活度约增大十倍。强酸与弱酸的区别主要在于电离程度。

强酸弱碱形成的盐在水中可能呈酸性。弱酸强碱形成的盐在水中可能呈碱性。盐类水解与离子同水之间的酸碱平衡有关。缓冲溶液能够减弱少量酸碱加入造成的变化。缓冲容量受到组分浓度和比例共同影响。缓冲体系不能无限抵抗外加酸或外加碱。弱酸与共轭碱组合构成常见缓冲体系。碳酸氢盐体系参与维持生物体内酸碱平衡。

非水溶剂中的酸碱强弱可能不同于水溶液。溶剂拉平效应限制某些酸强度的直接比较。酸性气体溶于水后可能建立多重平衡。二氧化碳溶水形成的体系通常呈弱酸性。氨溶于水通过接受质子产生碱性。碱性物质不一定含有可直接释放的氢氧根。没有氢原子的物质也可能表现路易斯酸性。酸碱反应与氧化还原反应有不同的判定依据。